高中化學(xué)必修一一、1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。 2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學(xué)式為Al203。 3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子小的氣體是氫氣，的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。 4.的有機物是甲烷(CH4) 5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石(或大理石)和*反應(yīng)空氣中含量最多的氣體，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮混入二氧化碳，使二氧化碳?xì)怏w不純。實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2?。 6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是*、稀硫酸;除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物;但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應(yīng)空氣中含量最多的氣體，使金屬制品被腐蝕。

7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2選用氫氧化鈉溶液空氣中含量最多的氣體，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不*。實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學(xué)方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4;其反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體; 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.實驗室常見的指示劑有兩種:紫色石蕊試液、無色*試液。 (1).酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色*不變色。 (2).堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)。 10.在元素的學(xué)習(xí)中，有兩個取決于: (1).元素的種類取決于核電荷數(shù)(即核內(nèi)電子數(shù));如:氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)(即核內(nèi)電子數(shù))相同;氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)(即核內(nèi)電子數(shù))不同。 (2).元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如:最外層電子數(shù)是8個(氫是2個)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)就相對穩(wěn)定;最外層電子數(shù)若4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易得到電子*報警器，形成帶負(fù)電的陰離子。

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